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高二化学“硬骨头”：离子共存，拿不到满分的同学都死在这几个坑里！
更新时间：2026-02-19
进入高二，化学的难度陡然提升，选择性必修一也就是大家俗称的“原理册”，让无数同学叫苦连天。特别是“离子共存”这个知识点，说它难吧，原理似乎就那么几条；说它简单吧，每次考试总有人在这里阴沟里翻船。它就像是一个幽灵，潜伏在选择题、填空题，甚至是大题的角落里，稍不留神就会丢分。
今天，我就把这个知识点彻底揉碎了讲给大家听。无论你现在的化学成绩如何，只要搞懂了这篇文章的内容，以后再遇到离子共存的问题，那就是送分题。一定要打起十二分精神，每一个字都关乎着你试卷上的分数。
在开始之前，我们必须先统一思想。所谓离子在同一溶液中能大量共存，指的就是这些离子之间老死不相往来，互不干扰，大家在一个屋檐下相安无事。
一旦离子之间发生了任何化学反应，无论是生成了沉淀、气体，还是水，或者是发生了氧化还原反应，那它们就“撕破脸”了，绝对不能在溶液中大量共存。这是一条铁律，也是我们解题的总纲。
记住一个原则：只要反应，就不共存。
这是最直观的一类反应。两种离子碰在一起，觉得“缘分已尽”，手拉手变成了固体沉淀下来，那它们肯定就不能在溶液里大量共存了。
常见的“冤家对头”有哪些？这些必须烂熟于心，看到其中一个就要立刻想到另一个。
经典的沉淀组合：
\( \ce{Ba^{2+}} \) 和 \( \ce{SO4^{2-}} \)：这俩碰面就会生成硫酸钡 (\( \ce{BaSO4} \)) 沉淀，像白色的石头一样沉在底下，这是考试中最常考的沉淀之一。
\( \ce{Ag^{+}} \) 和 \( \ce{Cl^{-}} \)：生成氯化银 (\( \ce{AgCl} \)) 沉淀。银离子和氯离子是天生的死对头。
\( \ce{Ca^{2+}} \) 和 \( \ce{CO3^{2-}} \)：生成碳酸钙 (\( \ce{CaCO3} \)) 沉淀。这就是水壶里水垢的主要成分。
\( \ce{Mg^{2+}} \) 和 \( \ce{OH^{-}} \)：生成氢氧化镁 (\( \ce{Mg(OH)2} \)) 沉淀。
这里有一个“溶解性口诀”大家肯定都背过：钾、钠、铵、硝皆可溶，盐酸除银（亚）汞，硫酸不溶钡和铅，碳酸磷酸只溶钾钠铵。背熟了这个口诀，判断沉淀反应就像切菜一样简单。
做题的时候，一定要在脑海里把这两种离子“捏合”一下，看看能不能结合成沉淀。如果能，直接Pass，不能共存。
有些离子碰在一起，不喜欢安安静静地待着，而是化作气体“离家出走”。这样的离子组，同样不能大量共存。
典型的产气组合：
\( \ce{H^{+}} \) 遇到 \( \ce{CO3^{2-}} \)、\( \ce{HCO3^{-}} \)、\( \ce{SO3^{2-}} \)：氢离子一遇到碳酸根、碳酸氢根或者亚硫酸根，就会立刻反应生成二氧化碳 (\( \ce{CO2} \)) 或二氧化硫 (\( \ce{SO2} \)) 气体。
你会看到溶液里冒出气泡，这就是不共存的信号。
\( \ce{OH^{-}} \) 遇到 \( \ce{NH4^{+}} \)：氢氧根离子遇到铵根离子，加热或者浓度高的时候，会跑出氨气 (\( \ce{NH3} \))。那股刺鼻的味道，就是离子“分手”的证明。
这一类反应通常伴随着气泡的产生，现象非常明显。在审题时，只要看到这些离子组合出现在同一个选项里，不管它说得多么天花乱坠，直接判定为错误。
这一类反应最隐蔽，也最容易丢分。因为它们既没有沉淀，也没有气体，溶液看起来还是澄清透明的。但实际上，离子之间已经发生了反应，结合成了难电离的物质，比如水或者弱酸、弱碱。
经典的难电离组合：
\( \ce{H^{+}} \) 和 \( \ce{OH^{-}} \)：这是最常见的，生成水 (\( \ce{H2O} \))。酸碱中和，大家都懂，这绝对不能共存。
\( \ce{H^{+}} \) 和 \( \ce{CH3COO^{-}} \)：氢离子和醋酸根结合生成醋酸 (\( \ce{CH3COOH} \))。醋酸是弱酸，在溶液里只能部分电离，所以绝大部分以分子的形式存在。这意味着自由移动的离子急剧减少，所以不能大量共存。
\( \ce{OH^{-}} \) 和 \( \ce{HCO3^{-}} \)：氢氧根和碳酸氢根反应，生成碳酸根和水。这属于“双水解”的前奏，也是离子反应中非常重要的一个考点。
很多同学做题时只盯着沉淀和气体，忽略了这一类“隐形杀手”。
一定要警惕那些弱酸根离子（如 \( \ce{CH3COO^{-}} \)、\( \ce{F^{-}} \)、\( \ce{SiO3^{2-}} \) 等）和 \( \ce{H^{+}} \) 的组合，以及弱碱阳离子和 \( \ce{OH^{-}} \) 的组合。
除了离子之间直接的“恩怨情仇”，题目设置的“环境”也是决定共存的关键。很多时候，选项里的离子组本身没问题，是环境不允许。
这是拉开分差的关键点，一定要拿小本本记下来。
如果题目开头说“在无色透明的溶液中”，你就要警惕了。这不仅仅是一句废话，它在向你传递排他性信息。
所有的有色离子，统统都要被排除。
谁是“有色分子”？
\( \ce{Fe^{2+}} \)：浅绿色
\( \ce{Fe^{3+}} \)：黄色
\( \ce{Cu^{2+}} \)：蓝色
\( \ce{MnO4^{-}} \)：紫红色
如果选项里出现了这些离子，而题目要求“无色”，哪怕这个离子组内部打得不可开交，只要它带着颜色，直接一票否决。
这是题目中最常见的“圈套”。
题目说“在pH=1的溶液中”，这就告诉你，溶液里不仅有选项给出的离子，还有大量的 \( \ce{H^{+}} \)。
这时候，你不仅要判断选项内部离子是否反应，还要把“大量的 \( \ce{H^{+}} \)”当成一个隐形成员拉进去群聊。
选项里有 \( \ce{OH^{-}} \)？不行， \( \ce{H^{+}} \) 会干掉它。
选项里有 \( \ce{CO3^{2-}} \)、\( \ce{HCO3^{-}} \)？不行， \( \ce{H^{+}} \) 会把它们变成气体。
选项里有 \( \ce{CH3COO^{-}} \)？不行， \( \ce{H^{+}} \) 会把它变成弱酸。
同理，如果题目说“在pH=13的溶液中”，意味着有大量的 \( \ce{OH^{-}} \) 存在。
这时候， \( \ce{H^{+}} \)、\( \ce{NH4^{+}} \)、\( \ce{HCO3^{-}} \)、\( \ce{Fe^{3+}} \) 等能和碱反应的离子，统统都要出局。
很多同学做错题，往往就是只盯着选项里的几个离子看，把题干里的环境条件抛在脑后。这叫“因小失大”，是考场大忌。
虽然我们现在的基础阶段主要考察复分解反应，但为了让大家在高二的化学学习中立于不败之地，必须提前把后面要学的“雷区”指出来。
氧化还原反应：
这就好比离子之间存在着“江湖仇杀”，见到面就要拼命。
比如 \( \ce{Fe^{3+}} \) 和 \( \ce{I^{-}} \)，三价铁离子会氧化碘离子，生成二价铁和单质碘。这俩绝对不能共存。
还有 \( \ce{MnO4^{-}} \)（高锰酸根）在酸性环境下，氧化性极强，几乎能把所有的还原性离子（如 \( \ce{Cl^{-}} \)、\( \ce{Br^{-}} \)、\( \ce{Fe^{2+}} \)、\( \ce{SO3^{2-}} \)）给氧化了。
双水解反应：
这是比较高级的玩法，通常发生在弱碱阳离子和弱酸阴离子之间。
比如 \( \ce{Al^{3+}} \) 和 \( \ce{HCO3^{-}} \)。铝离子水解显酸性，碳酸氢根水解显碱性，这俩遇在一起，那简直就是干柴烈火，相互促进水解，直接生成气体和沉淀。反应剧烈到甚至能把两种离子消耗殆尽。
虽然现在的知识点列表里写了“待学”，但你在考试中一旦遇到这类选项，心里要有个底：它们绝对不能大量共存。
教大家一套“秒杀”口诀，做题的时候按这个步骤来，保证又快又准。
第一步：看环境
先扫一眼题干。
是无色吗？排除有色离子。
是酸性（\( \ce{H^{+}} \)）？排除弱酸根、\( \ce{OH^{-}} \)、易被氧化的还原离子。
是碱性（\( \ce{OH^{-}} \)）？排除 \( \ce{H^{+}} \)、弱碱阳离子（如 \( \ce{NH4^{+}} \)、\( \ce{Fe^{3+}} \)）、酸式酸根（如 \( \ce{HCO3^{-}} \)）。
第二步：看内部
排除掉环境干扰后，看剩下的离子组内部有没有“私情”。
有无沉淀生成？
有无气体放出？
有无难电离物质（水、弱酸、弱碱）生成？
有无氧化还原反应？（这个随着学习深入要加上去）
有无双水解反应？
第三步：定乾坤
如果以上任何一条“红线”被触碰，这个选项就是错误的。
高二的学习就是一场攻坚战，化学尤其如此。离子共存这个知识点，看似琐碎，实则环环相扣。它考察的不仅仅是记忆，更是你对物质性质的深刻理解和逻辑推理能力。
不要觉得背几个离子反应方程式枯燥，高考的每一分都来自这些点滴的积累。当你能把每一个离子的性质都刻在脑子里，做题的时候就能像条件反射一样，一眼识别出陷阱，那种感觉真的会非常爽。
今天的干货就讲到这里。希望大家回去之后，找几道典型的离子共存高考真题练练手，把这些规则真正内化成自己的直觉。化学不难，只要你找对方法，肯下功夫，高分绝对属于你。
加油吧，化学人！